O sulfito de sódio é um cristal monoclínico incolor com boa solubilidade em água; sua solução aquosa é alcalina. Oxida significativamente no ar, eflorescendo rapidamente e eventualmente se transformando em sulfato de sódio. Em altas temperaturas, o sulfito de sódio perde sua água de cristalização e o aquecimento adicional pode derretê-lo em uma mistura de sulfeto de sódio e sulfato de sódio. O sulfito de sódio anidro tem densidade de 2,633 e sua taxa de oxidação é mais lenta em comparação à sua forma hidratada; não muda facilmente no ar seco.
O sulfito de sódio é usado principalmente como agente redutor, conservante e revelador na produção de tiossulfato de sódio. Na indústria de tingimento e estamparia, atua como desoxidante e agente branqueador, ajudando a melhorar o efeito de lavagem e a resistência das fibras dos tecidos de algodão. Na indústria fotossensível, o sulfito de sódio é usado como revelador para promover o desenvolvimento da imagem. Na indústria orgânica, é agente redutor na produção de m-fenilenodiamina, 2,5-dicloropirazolona, ácido antraquinona-1-sulfônico, 1-aminoantraquinona e aminossalicilato de sódio, prevenindo efetivamente a oxidação de produtos semiacabados.
O sulfito de sódio é utilizado na indústria de papel como removedor de lignina, na indústria têxtil como estabilizador de fibras sintéticas e na indústria eletrônica para fabricação de fotorresistores. Também é usado na indústria de tratamento de água para tratamento de águas residuais de galvanoplastia e água potável. Sua embalagem e armazenamento devem ser herméticos para evitar contato com o ar e deterioração por umidade. Não deve ser armazenado ou transportado juntamente com oxidantes, ácidos fortes ou substâncias nocivas e tóxicas.
O sulfito de sódio é quimicamente reativo e um forte agente redutor. Reage com dióxido de enxofre para formar bissulfito de sódio e reage com ácidos fortes para formar os sais correspondentes e liberar dióxido de enxofre. Seus padrões de qualidade são divididos em grau industrial e grau fotográfico, seguindo as normas nacionais GB/T 9005-88 e GB/T 10550-89, respectivamente. O sulfito de sódio tem peso molecular de 126,04 e sua fórmula estrutural é Na₂SO₃·7H₂O.
O processo de produção do sulfito de sódio geralmente inclui absorção de dióxido de enxofre, neutralização com bissulfito de sódio e preparação de cristais de sulfito de sódio anidro. Suas características incluem operação estável e alta eficiência de dessulfuração, geralmente atingindo 97%–98%, o que não diminui mesmo com mudanças significativas na carga de gases de escape.
Ao usar sulfito de sódio, os regulamentos de segurança relevantes devem ser seguidos. Em caso de incêndio, pode-se usar água e diversos extintores para extingui-lo. O sulfito de sódio é higroscópico e não deve ser armazenado por longos períodos; durante o transporte, deve-se tomar cuidado para protegê-lo da chuva e da luz solar direta.
